第1章 緒論 1
1.1 分析化學(xué)的定義 1
1.2 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 1
1.3 分析方法的分類(lèi) 2
1.4 分析化學(xué)的發(fā)展與趨勢(shì) 3
思考題及習(xí)題 5

第2章 定量分析的基本步驟 6
2.1 分析試樣的采集和制備 6
2.1.1 氣體和液體試樣的采集和制備 7
2.1.2 固體試樣的采集和制備 7
2.2 試樣的分解 9
2.2.1 無(wú)機(jī)試樣的分解 9
2.2.2 有機(jī)試樣的分解 11
2.3 分析方法的選擇 12
2.4 干擾組分的處理 13
2.5 測(cè)定及結(jié)果的評(píng)價(jià) 14
思考題及習(xí)題 14

第3章 定量分析的誤差及數(shù)據(jù)處理 15
3.1 誤差的基本概念 15
3.1.1 誤差來(lái)源與分類(lèi) 15
3.1.2 準(zhǔn)確度與誤差 16
3.1.3 精密度與偏差 17
3.1.4 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系 19
3.2 隨機(jī)誤差的分布 20
3.2.1 正態(tài)分布 20
3.2.2 隨機(jī)誤差的區(qū)間概率 21
3.3 有限測(cè)定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 23
3.3.1 t 分布曲線(xiàn) 23
3.3.2 總體平均值的置信區(qū)間 24
3.3.3 可疑測(cè)定值的取舍 25
3.3.4 顯著性檢驗(yàn) 27
3.4 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 31
3.4.1 有效數(shù)字 31
3.4.2 數(shù)字修約規(guī)則 32
3.4.3 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則 32
3.5 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 33
3.5.1 選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒?33
3.5.2 減小測(cè)定誤差 33
3.5.3 減小隨機(jī)誤差 34
3.5.4 檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差 34
3.5.5 正確表示分析結(jié)果 35
3.6 分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制 35
思考題及習(xí)題 37

第4章 滴定分析法導(dǎo)論 39
4.1 滴定分析法概述 39
4.1.1 滴定分析法中的幾個(gè)常用術(shù)語(yǔ) 39
4.1.2 滴定分析法的特點(diǎn) 39
4.2 滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式 40
4.2.1 滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求 40
4.2.2 滴定分析法中的四種滴定方式 40
4.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 42
4.3.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 42
4.3.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 43
4.4 滴定分析法中的計(jì)算 45
4.4.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分之間的計(jì)量關(guān)系 46
4.4.2 分析結(jié)果的計(jì)算 46
4.4.3 滴定分析法計(jì)算示例 46
思考題及習(xí)題 50

第5章 酸堿滴定法 52
5.1 水溶液中的酸堿平衡 52
5.1.1 酸堿質(zhì)子理論 52
5.1.2 酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù) 53
5.1.3 溶液中酸堿平衡處理的方法 54
5.1.4 H+ 濃度對(duì)弱酸（堿）各型體分布的影響 56
5.1.5 酸堿溶液中氫離子濃度的計(jì)算 59
5.2 酸堿指示劑 66
5.2.1 指示劑的變色原理 66
5.2.2 指示劑變色的pH 范圍 67
5.2.3 影響指示劑變色范圍的因素 68
5.2.4 混合指示劑 68
5.3 酸堿滴定法的基本原理 69
5.3.1 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定 69
5.3.2 一元弱酸（堿） 的滴定 71
5.3.3 多元酸（堿）的滴定 74
5.3.4 終點(diǎn)誤差 76
5.4 酸堿滴定法的應(yīng)用 78
5.4.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 78
5.4.2 應(yīng)用示例 80
5.5 酸堿滴定結(jié)果計(jì)算示例 86
思考題及習(xí)題 90

第6章 配位滴定法 95
6.1 乙二胺四乙酸及其與金屬離子的配合物 95
6.1.1 EDTA的性質(zhì) 95
6.1.2 EDTA 與金屬離子的配合物特點(diǎn) 96
6.2 配位平衡 97
6.2.1 EDTA 配合物的形成常數(shù) 97
6.2.2 MLn 型配合物的逐級(jí)形成常數(shù)和累積形成常數(shù) 98
6.2.3 EDTA 的質(zhì)子化常數(shù)和累積質(zhì)子化常數(shù) 98
6.2.4 配位滴定中的副反應(yīng)與副反應(yīng)系數(shù) 99
6.2.5 EDTA 配合物的條件形成常數(shù) 102
6.3 金屬指示劑 104
6.3.1 金屬指示劑的作用原理 104
6.3.2 金屬指示劑應(yīng)具備的條件 105
6.3.3 常用的金屬指示劑 106
6.4 配位滴定法的基本原理 107
6.4.1 配位滴定曲線(xiàn) 107
6.4.2 影響滴定突躍范圍的因素 110
6.4.3 單一金屬離子準(zhǔn)確滴定條件 110
6.4.4 單一金屬離子滴定的適宜酸度范圍 111
6.5 提高配位滴定選擇性的途徑 113
6.5.1 控制溶液酸度 113
6.5.2 使用掩蔽劑 115
6.5.3 使用解蔽劑 117
6.5.4 選用其他滴定劑 117
6.5.5 預(yù)先分離 117
6.6 配位滴定方式及其應(yīng)用 117
6.6.1 直接滴定法 118
6.6.2 返滴定法 119
6.6.3 置換滴定法 119
6.6.4 間接滴定法 120
思考題及習(xí)題 121

第7章 氧化還原滴定法 124
7.1 氧化還原平衡 124
7.1.1 可逆電對(duì)和不可逆電對(duì) 124
7.1.2 條件電極電位 125
7.1.3 影響條件電位的因素 126
7.1.4 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 130
7.1.5 氧化還原反應(yīng)速率及影響因素 131
7.2 氧化還原滴定的指示劑 133
7.2.1 自身指示劑 133
7.2.2 特殊指示劑 133
7.2.3 氧化還原指示劑 134
7.3 氧化還原滴定的基本原理 135
7.3.1 可逆氧化還原滴定曲線(xiàn) 135
7.3.2 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及滴定突躍范圍 137
7.3.3 氧化還原滴定前的預(yù)處理 138
7.4 常用的氧化還原滴定法 140
7.4.1 高錳酸鉀法 140
7.4.2 重鉻酸鉀法 144
7.4.3 碘量法 145
7.4.4 其他氧化還原滴定法 151
7.5 氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算 152
思考題及習(xí)題 155

第8章 沉淀滴定法 160
8.1 沉淀滴定法的基本原理 160
8.1.1 沉淀滴定法概述 160
8.1.2 沉淀滴定曲線(xiàn) 161
8.2 銀量法的分類(lèi) 161
8.2.1 莫爾法 162
8.2.2 佛爾哈德法 163
8.2.3 法揚(yáng)司法 164
8.2.4 混合離子的沉淀滴定 165
8.3 銀量法的應(yīng)用 166
8.3.1 銀量法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 166
8.3.2 銀量法的應(yīng)用示例 166
8.4 滴定分析小結(jié) 167
思考題及習(xí)題 168

第9章 重量分析法 170
9.1 重量分析法概述 170
9.1.1 重量分析法的分類(lèi)和特點(diǎn) 170
9.1.2 沉淀重量法對(duì)沉淀形式和稱(chēng)量形式的要求 170
9.2 沉淀的溶解度及其影響因素 171
9.2.1 溶解度、溶度積和條件溶度積 171
9.2.2 影響沉淀溶解度的因素 173
9.3 沉淀的形成和影響沉淀純度的因素 176
9.3.1 沉淀的類(lèi)型 176
9.3.2 沉淀的形成過(guò)程 176
9.3.3 影響沉淀純度的主要因素 177
9.4 沉淀?xiàng)l件的控制 178
9.4.1 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件 178
9.4.2 無(wú)定形沉淀的沉淀?xiàng)l件 179
9.4.3 均勻沉淀法 179
9.5 沉淀劑的選擇 180
9.5.1 沉淀劑的分類(lèi) 180
9.5.2 沉淀劑的特點(diǎn)及選擇 180
9.5.3 常用的有機(jī)沉淀劑 180
9.6 重量分析法的應(yīng)用 181
9.6.1 換算因數(shù) 181
9.6.2 重量分析結(jié)果的計(jì)算 181
9.6.3 無(wú)機(jī)沉淀劑的應(yīng)用示例 182
9.6.4 有機(jī)沉淀劑的應(yīng)用示例 183
思考題及習(xí)題 183

第10章 分光光度法 185
10.1 分光光度法的基本原理 185
10.1.1 光的基本性質(zhì) 185
10.1.2 物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收 186
10.1.3 光吸收的基本定律———朗伯-比耳定律 187
10.1.4 偏離朗伯-比耳定律的原因 189
10.2 分光光度計(jì)的構(gòu)成和類(lèi)型 190
10.2.1 分光光度計(jì)的構(gòu)成 190
10.2.2 分光光度計(jì)的類(lèi)型 192
10.3 顯色反應(yīng)與反應(yīng)條件的選擇 193
10.3.1 顯色反應(yīng)及其要求 193
10.3.2 常用顯色劑 194
10.3.3 影響顯色反應(yīng)的因素 196
10.4 吸光度的測(cè)量及誤差的控制 199
10.4.1 測(cè)量條件的選擇 199
10.4.2 吸光度范圍的控制 199
10.5 其他分光光度法簡(jiǎn)介 200
10.5.1 目視比色法 200
10.5.2 示差分光光度法 200
10.5.3 雙波長(zhǎng)光度分析法 201
10.5.4 導(dǎo)數(shù)光度分析法 202
10.5.5 催化光度法 203
10.6 分光光度法的應(yīng)用 204
10.6.1 定量分析 204
10.6.2 物理化學(xué)常數(shù)的測(cè)定 206
思考題及習(xí)題 208

附錄 212
附錄1 常用酸、堿溶液的密度和濃度 212
附錄2 常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用 212
附錄3 常用弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0） 213
附錄4 部分金屬配合物的累積形成常數(shù)（18～25℃） 215
附錄5 部分金屬離子與氨羧配位劑形成配合物的形成常數(shù)（18～25℃，J=0.1mol·L-1） 219
附錄6 部分氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位（18～25℃） 220
附錄7 部分氧化還原電對(duì)的條件電極電位 223
附錄8 微溶化合物的活度積（18～25℃，I=0） 224
附錄9 A 與ΔpX的換算表（A=10ΔpX-10-ΔpX） 225
附錄10 指數(shù)加減法 226
附錄11 本書(shū)中的符號(hào)、縮寫(xiě)及中英文對(duì)照 227
附錄12 常用化合物的摩爾質(zhì)量 229

參考文獻(xiàn) 231