《物理化學》（第三版）是根據(jù)關于高等學校一流課程建設工作精神和工科物理化學教學的基本要求而編寫的一部教改教材。全書分為上、下兩冊，共11章，包括：氣體的性質(zhì)、熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學、反應系統(tǒng)熱力學、相平衡、電化學、統(tǒng)計熱力學基礎、界面現(xiàn)象的熱力學、化學動力學和膠體化學。書中注重闡述物理化學的基本概念與基本理論，強調(diào)基礎理論與實際應用之間的聯(lián)系，秉承與時俱進的精神，修正與完善基礎理論并擴展其實際應用。通過不同章節(jié)的組合與取舍，本書可作為化學、化工、環(huán)境、生物、輕工、材料、紡織等專業(yè)不同學時（60～110）本科生的物理化學教材，也可供其他相關專業(yè)讀者參考。
前言
本書第二版在原來總熵判據(jù)的基礎上給出了一個用于封閉系統(tǒng)無約束條件的做功能力判據(jù)，這是一個可以分辨自發(fā)與非自發(fā)過程的新判據(jù)。做功能力判據(jù)在相應的約束條件下可以還原為熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)。在熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)條件以外的情況下，做功能力判據(jù)也能很好地分辨封閉系統(tǒng)中自發(fā)與非自發(fā)過程而行使其職能。做功能力判據(jù)還能很自如地用于電化學和表面化學這些含有非體積功的系統(tǒng)。由于有較強的創(chuàng)新性，所以第二版教材問世后受到很多讀者的關注。本著與時俱進的原則，我們把一些新的教學研究內(nèi)容融入第二版教材之中，彌補了教材中關于熱力學第二定律在應用方面的一些缺失。這實際上也是教材建設中的一次思政實踐，目的是讓學生學到更多解決問題的方法和相關的知識。本書在經(jīng)典內(nèi)容方面依舊保持了傳統(tǒng)物理化學教材應有的特色。
《物理化學》第三版修訂的目的是進一步優(yōu)化和提煉第二版融入的新內(nèi)容，注重細節(jié)，繼續(xù)完善熱力學第二定律的應用，使其經(jīng)得起推敲，耐得住檢驗。
（1）根據(jù)科學知識所遵循的邏輯性原理，在氣體性質(zhì)部分繼續(xù)優(yōu)化處理依據(jù)氣體在零壓時的極限行為而給出的理想氣體及理想氣體溫標的概念;在熱力學第二定律部分優(yōu)化處理從卡諾熱機效率的導出中所給出的熱力學溫標的概念。
（2）依據(jù)熱力學第二定律，由做功能力判據(jù)較全面地解釋了相關章節(jié)中的各類平衡問題，如熱平衡、力平衡、相平衡、化學平衡、電化學平衡和表面化學平衡。
（3）熱力學教材中介紹的規(guī)律大部分都是平衡規(guī)律，故本書熱力學章節(jié)以做功能力判據(jù)為指引，將系統(tǒng)的能變關系代入平衡判據(jù)中而得到相應的平衡規(guī)律。這在電化學和表面現(xiàn)象熱力學章節(jié)里尤為明顯。這實際上也擴展了熱力學第二定律平衡判據(jù)的應用范圍，增加了教材的實用性和系統(tǒng)性。
（4）電化學部分加強了對電化學勢的描述和應用，由電化學系統(tǒng)的熱力學能變基本方程和做功能力判據(jù)推出了電化學勢判據(jù)。借助電化學勢的概念和判據(jù)介紹了電極電勢及電池電動勢產(chǎn)生的機理，順勢導出了電池平衡時的能量轉換關系式（能斯特方程）和電解質(zhì)溶液的液接電勢，增加了電化學勢的可操作性和實用性。
（5）在界面現(xiàn)象熱力學部分的氣-液界面現(xiàn)象中，推導彎曲液面附加壓力公式、彎曲液面蒸氣壓公式以及多種界面參與的毛細管升高公式時都使用了做功能力判據(jù)中的平衡判據(jù)。在沾濕、浸濕和鋪展等界面現(xiàn)象中也使用做功能力判據(jù)進行描述。溶液表面和吉布斯界面模型的內(nèi)容在這一章節(jié)里也做了有特色的介紹。
本書注重系統(tǒng)性、大局觀，注重與時俱進。在熱力學第二定律的解讀與應用方面做了一點力所能及的探索工作。本書增加了學習思路的內(nèi)容，對各章節(jié)的內(nèi)容和研究方法做了簡單指引，以期對學習者有所幫助。
閱讀和學習本書可使學生理解和掌握大綱中要求的物理化學知識，提高分析、歸納和解決問題的能力，使學生在學習過程中少走彎路，獲得良好的學習效果。
本書第1、3、5、7、9章由郭子成執(zhí)筆，緒論和第2、8、10章及附錄由任杰執(zhí)筆，第4、6、11章由羅青枝執(zhí)筆，全書由郭子成統(tǒng)稿。
感謝河北科技大學理學院各級領導對本書的支持，感謝物理化學教研室各位老師對本書編寫提出的寶貴意見，在這里向所有對本書出版過程中給予各種幫助的人士表示衷心的感謝!
由于編者水平有限，書中難免有疏漏和不妥之處，懇請讀者批評指正。
編者
2025年3月于石家莊
第一版前言
物理化學是化學、化工、環(huán)境、生物、輕工、紡織、材料等各專業(yè)本科生的一門基礎課，是知識面很廣的一門課程。物理化學課在培養(yǎng)學生科學思維能力、研究方法和綜合素質(zhì)方面起著重要的作用。
根據(jù)河北省教育廳和河北科技大學開展精品課程建設的工作精神，按照國家關于工科物理化學教學的基本要求，我們在使用和參考了國內(nèi)外有代表性的物理化學教材和多年教學實踐的基礎上編寫了此書，在教材的知識結構上維持了以往工科教材的典型結構，力求順暢、自然，但在教學內(nèi)容及理論與實際的結合方面試圖寫深、寫透并有所創(chuàng)新。這具體表現(xiàn)在下述幾個方面。
（1）有非體積功存在時過程的方向與限度的判據(jù)問題。
（2）熱力學恒壓系統(tǒng)與動力學恒容系統(tǒng)的關聯(lián)問題。在熱力學中涉及兩種標準態(tài)時的平衡常數(shù)及熱力學函數(shù)間的關系問題，在動力學中涉及兩種單位時的速率系數(shù)及活化能間的關系問題。
（3）理想系統(tǒng)和實際系統(tǒng)與平衡相關的一些問題。
本書內(nèi)容包括緒論和氣體的性質(zhì)、熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、統(tǒng)計熱力學基礎、界面現(xiàn)象、化學動力學、膠體化學共11章。每章配有習題，全書最后附有參考文獻和附錄，并將配套出版《物理化學學習與解題指導》。本書根據(jù)不同章節(jié)的組合與取舍，可適用于不同學時的不同專業(yè)。
本書是河北科技大學理學院化學系物理化學教研室全體老師共同努力的結果。本書緒論，第1、2、5、8、9章和附錄由郭子成編寫，第3、7、10章由任聚杰編寫，第4、6、11章由羅青枝編寫，全書由郭子成統(tǒng)稿。在編寫過程中，我們得到了校、院、系各級領導的支持和鼓勵，教研室的任杰、楊建一、李俊新、周廣芬、劉艷春、崔敏、孫寶、李英品、張彥輝老師也對本書的編寫提出了許多寶貴的意見，在這里向他們和所有對本書出版過程中給予各種幫助的人士表示衷心的感謝!
由于編者水平有限，書中難免有疏漏和不妥之處，懇請讀者批評指正。
編者
2012年6月于石家莊
第二版前言
《物理化學》第一版內(nèi)容深入淺出，通俗易懂，理論與實際相結合，很適合普通高校本科生閱讀與自學。教材問世后，受到很多讀者與學習者的歡迎和關注。本著與時俱進的原則，我們此次對《物理化學》第一版進行修訂。
《物理化學》第二版將在下述幾方面有所改變，并希望給予讀者一個清新、易讀的印象。
（1）從系統(tǒng)性與易學性考慮，把化學反應焓變和熵變的計算這兩部分內(nèi)容與化學平衡放在一起來介紹，并稱為反應系統(tǒng)熱力學。此時，已經(jīng)講完物質(zhì)的偏摩爾量與化學勢，化學反應也是多組分系統(tǒng)，這樣對定義和理解化學反應焓、化學反應熵和化學反應吉布斯函數(shù)都比較簡便。反應系統(tǒng)熱力學這部分最后一節(jié)的相關內(nèi)容亦有所調(diào)整和改動。
（2）根據(jù)科學知識所遵循的邏輯性原理，從傳承角度考慮，將在氣體的性質(zhì)部分補充理想氣體溫標、在熱力學第二定律部分補充熱力學溫標的內(nèi)容。
（3）在熱力學第二定律部分，總熵判據(jù)其實就是克勞休斯不等式。不可逆過程應該包含自發(fā)與非自發(fā)兩類過程，所以說總熵判據(jù)就不是自發(fā)過程的判據(jù)。本書第二版在原來總熵判據(jù)的基礎上給出一個用于封閉系統(tǒng)無約束條件的做功能力判據(jù)，這是一個可以分辨各種自發(fā)與非自發(fā)過程的判據(jù)。做功能力判據(jù)在相應的條件下可以還原為隔離系統(tǒng)的熵判據(jù)，封閉系統(tǒng)的熱力學能判據(jù)、焓判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)。做功能力判據(jù)還能很自如地用于電化學和表面化學這些與環(huán)境之間有非體積功交換的系統(tǒng)。做功能力判據(jù)中的自發(fā)過程，也將包含上述各種判據(jù)中的自發(fā)過程。根據(jù)做功能力判據(jù)所給出的自發(fā)過程定義應該是包容性更強的定義。
（4）電化學部分增加了電化學系統(tǒng)的熱力學描述一節(jié)，主要介紹了電化學系統(tǒng)中帶電粒子電化學勢的概念和電化學勢判據(jù)，強調(diào)了電化學平衡。電化學勢判據(jù)是做功能力判據(jù)在電化學系統(tǒng)中的具體表現(xiàn)形式。借助電化學勢概念來解釋電池電動勢產(chǎn)生的機理，也體現(xiàn)了電化學勢概念在電化學系統(tǒng)中的應用和可操作性。
（5）在界面現(xiàn)象部分的氣-液界面現(xiàn)象中，推導彎曲液面附加壓力公式和彎曲液面蒸氣壓公式時都使用了做功能力判據(jù)中的平衡判據(jù)。
（6）在化學動力學部分將過渡態(tài)理論之艾琳方程的熱力學表現(xiàn)形式較第一版做了部分刪減。
本 書第1、3、5、8、9章由郭子成執(zhí)筆，第4、6、11章由羅青枝執(zhí)筆，第2、7、10章由任聚杰執(zhí)筆，緒論和附錄由任杰執(zhí)筆，全書由郭子成統(tǒng)稿。教研室的李俊新、周廣芬、劉艷春、崔敏、孫寶、李英品、張彥輝、趙君等老師也多次參與研討，對修訂工作提出了許多寶貴的意見。校、院、系各級領導對修訂工作也給予了很多支持。在此向所有對本書修訂出版過程中給予各種幫助的人士表示衷心的感謝!
由于編者水平有限，書中難免有不當和疏漏之處，懇請讀者批評指正。
編者
2017年8月于石家莊
緒論 1
0.1 物理化學課程的內(nèi)容及作用 1
0.2 物理化學的研究方法 2
0.3 物理化學的學習方法 3
0.4 物理化學中物理量的表示和運算 4
第1章 氣體的性質(zhì) 6
1.1 理想氣體狀態(tài)方程 6
1.1.1 低壓氣體的經(jīng)驗定律 6
1.1.2 理想氣體及其狀態(tài)方程 6
1.1.3 理想氣體的微觀模型 8
1.2 理想氣體混合物 9
1.2.1 理想氣體混合物狀態(tài)方程 9
1.2.2 道爾頓定律與分壓力 9
1.2.3 阿馬加(Amagat)定律 10
1.3 實際氣體的行為及狀態(tài)方程 11
1.3.1 實際氣體的行為 11
1.3.2 范德華(van der Waals)方程 12
1.3.3 維里(Virial)型方程 14
1.4 實際氣體的液化過程 15
1.4.1 液體的飽和蒸氣壓 15
1.4.2 臨界狀態(tài)與臨界參數(shù) 16
1.4.3 實際氣體的p-Vm 圖及氣體的液化 16
1.4.4 范德華方程式的等溫線 18
1.4.5 氣體的范德華常數(shù)與臨界參數(shù)的關系 18
1.4.6 對比狀態(tài)和對比狀態(tài)定律 18
1.5 壓縮因子圖實際氣體的有關計算 19
1.5.1 臨界壓縮因子 19
1.5.2 普遍化壓縮因子圖 19
1.5.3 壓縮因子圖的應用 20
本章要求 22
學習思路 22
思考題 23
習題 23
第2章 熱力學第一定律 25
2.1 熱力學基本概念 25
2.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境 25
2.1.2 系統(tǒng)的宏觀性質(zhì) 26
2.1.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 26
2.1.4 熱力學平衡態(tài) 27
2.1.5 過程和途徑 27
2.2 熱力學第一定律 29
2.2.1 熱力學能 29
2.2.2 熱和功 29
2.2.3 熱力學第一定律的數(shù)學表達式 31
2.3 恒容熱、恒壓熱和焓 32
2.3.1 恒容熱 32
2.3.2 恒壓熱和焓 33
2.3.3 QV =U 和Qp =H 關系式的意義 33
2.4 熱容與變溫過程熱的計算 34
2.4.1 熱容 34
2.4.2 變溫過程熱的計算 36
2.5 熱力學第一定律對理想氣體的應用37
2.5.1 理想氣體的熱力學能與焓 37
2.5.2 理想氣體恒容、恒壓過程 39
2.5.3 理想氣體恒溫過程 39
2.5.4 理想氣體絕熱過程(可逆過程與不可逆過程) 42
2.6 節(jié)流膨脹與實際氣體 45
2.6.1 節(jié)流過程 45
2.6.2 節(jié)流過程的熱力學分析 45
2.6.3 轉化曲線 46
2.6.4 J-T 正負號的分析* 47
2.6.5 實際氣體的U 和H * 48
2.6.6 對焦耳實驗的重新思考* 48
2.7 熱力學第一定律對相變化的應用 49
2.7.1 相變 49
2.7.2 摩爾相變焓 50
2.7.3 摩爾相變焓隨溫度的變化 50
2.7.4 相變化過程的焓變、熱力學能變、功和熱 51
本章要求 53
學習思路 53
思考題 53
習題 55
第3章 熱力學第二定律 58
3.1 自發(fā)變化及其定義和不可逆變化的本質(zhì) 59
3.1.1 自發(fā)變化 59
3.1.2 不可逆變化的本質(zhì) 60
3.2 卡諾循環(huán)與熱力學第二定律 61
3.2.1 熱機及熱機效率 61
3.2.2 卡諾循環(huán) 62
3.2.3 卡諾定理 62
3.2.4 熱力學第二定律的克勞修斯說法和開爾文說法 62
3.2.5 卡諾定理的證明與推論和卡諾熱機效率 63
3.2.6 制冷機 65
3.2.7 熱泵 65
3.3 熵與熱力學第二定律的熵表達 66
3.3.1 熵 66
3.3.2 熵的物理意義 68
3.3.3 克勞修斯不等式熱力學第二定律的數(shù)學表達式 69
3.3.4 熵增加原理 70
3.4 熵變的計算 71
3.4.1 單純pVT 變化過程熵變的計算 71
3.4.2 相變過程熵變的計算 75
3.5 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù) 77
3.5.1 亥姆霍茲函數(shù) 77
3.5.2 吉布斯函數(shù) 78
3.5.3 A 和G 的計算 78
3.6 組成不變的封閉系統(tǒng)的熱力學關系式 80
3.6.1 熱力學基本方程 80
3.6.2 對應系數(shù)關系和吉布斯-亥姆霍茲方程 81
3.6.3 麥克斯韋關系式、循環(huán)公式及其應用 82
3.7 熱力學過程的方向與平衡判據(jù) 86
3.7.1 三個有條件限制的判據(jù) 86
3.7.2 總熵判據(jù)不能作為封閉系統(tǒng)自發(fā)過程的判據(jù) 86
3.7.3 做功能力判據(jù) 87
3.7.4 做功能力判據(jù)在變溫過程中的應用 89
3.7.5 做功能力判據(jù)在變壓過程中的應用 90
本章要求 94
學習思路 95
思考題 95
習題 96
第4章 多組分系統(tǒng)熱力學 100
4.1 多組分系統(tǒng)分類及組成表示方法100
4.1.1 多組分系統(tǒng)分類 100
4.1.2 組成表示方法 100
4.2 拉烏爾定律與亨利定律 102
4.2.1 拉烏爾定律 102
4.2.2 亨利定律 103
4.3 偏摩爾量 105
4.3.1 偏摩爾量的定義 105
4.3.2 偏摩爾量加和公式 106
4.3.3 偏摩爾量的測定與計算 107
4.3.4 吉布斯-杜亥姆(Gibbs-Duhem)方程 108
4.3.5 同一組分各偏摩爾量間的關系 109
4.4 化學勢 109
4.4.1 化學勢的定義 109
4.4.2 多組分單相系統(tǒng)的熱力學關系式 110
4.4.3 化學勢的廣義表示式 111
4.4.4 多組分多相系統(tǒng)的熱力學關系式 112
4.4.5 適用于相變化和化學變化的化學勢判據(jù) 112
4.5 氣體混合物中各組分的化學勢 116
4.5.1 物質(zhì)的標準態(tài) 116
4.5.2 純理想氣體的化學勢 116
4.5.3 理想氣體混合物中任一組分的化學勢 117
4.5.4 純真實氣體的化學勢 117
4.5.5 真實氣體混合物中任一組分的化學勢 118
4.5.6 逸度與逸度因子 118
4.6 理想液態(tài)混合物 121
4.6.1 理想液態(tài)混合物的定義 121
4.6.2 理想液態(tài)混合物中任一組分B的化學勢表示式 121
4.6.3 理想液態(tài)混合物的通性 122
4.7 理想稀溶液 124
4.7.1 理想稀溶液的定義 124
4.7.2 溶劑的化學勢 124
4.7.3 溶質(zhì)的化學勢 124
4.7.4 分配定律 126
4.8 稀溶液的依數(shù)性 128
4.8.1 溶劑蒸氣壓下降 128
4.8.2 凝固點下降(析出固態(tài)純?nèi)軇? 129
4.8.3 沸點升高(溶質(zhì)不揮發(fā)) 131
4.8.4 滲透壓 133
4.9 活度及活度因子 135
4.9.1 真實液態(tài)混合物中活度及活度因子 135
4.9.2 真實溶液中活度及活度因子 136
本章要求 138
學習思路 138
思考題 139
習題 140
第5章 反應系統(tǒng)熱力學 143
5.1 化學反應的熱效應 143
5.1.1 摩爾反應焓與摩爾反應熱力學能 143
5.1.2 恒壓熱效應與恒容熱效應之間的關系 144
5.1.3 蓋斯定律 145
5.1.4 標準摩爾反應焓 145
5.1.5 標準摩爾反應焓的計算 146
5.1.6 rH m 隨T 的變化基希霍夫公式 149
5.1.7 絕熱反應最高溫度的計算 150
5.1.8 離子的標準摩爾生成焓* 152
5.2 化學反應的熵變 154
5.2.1 熱力學第三定律 154
5.2.2 規(guī)定熵與標準熵 156
5.2.3 摩爾反應熵 157
5.2.4 標準摩爾反應熵 157
5.3 化學反應的方向與限度 158
5.3.1 摩爾反應吉布斯函數(shù) 158
5.3.2 反應的吉布斯函數(shù)G 隨反應進度的變化、方向與限度 159
5.4 理想氣體化學反應的等溫方程與標準平衡常數(shù) 160
5.4.1 理想氣體反應的等溫方程 160
5.4.2 理想氣體反應的標準平衡常數(shù) 161
5.4.3 化學反應與標準平衡常數(shù)的關系 162
5.4.4 有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體化學反應 162
5.5 理想氣體反應標準平衡常數(shù)的測定、計算和應用 164
5.5.1 標準平衡常數(shù)的測定 164
5.5.2 用熱力學方法計算標準平衡常數(shù) 165
5.5.3 平衡常數(shù)與平衡組成及平衡轉化率間的相互計算 167
5.6 溫度對化學平衡的影響 169
5.6.1 范特霍夫方程 169
5.6.2 標準平衡常數(shù)隨溫度變化的積分式 169
5.6.3 估計反應的有利溫度 172
5.7 壓力和組成等因素對化學平衡的影響 172
5.7.1 壓力對化學平衡的影響 172
5.7.2 反應物質(zhì)對化學平衡的影響* 173
5.7.3 惰性物質(zhì)對化學平衡的影響 176
5.7.4 相關反應對化學平衡的影響* 177
5.8 同時反應的化學平衡* 179
5.9 實際氣體反應的化學平衡* 180
5.10 液態(tài)混合物和溶液中的化學平衡182
5.10.1 液態(tài)混合物中的化學平衡 182
5.10.2 液態(tài)溶液中的化學平衡 183
5.11 濃度標準態(tài)時理想氣體反應的平衡常數(shù)和標準熱力學函數(shù)間的關系式* 184
5.11.1 濃度標準態(tài)時的化學勢 184
5.11.2 標準平衡常數(shù)K * c 185
5.11.3 標準熱力學函數(shù)間的關系式 185
5.11.4 標準平衡常數(shù)K * c 及標準摩爾反應吉布斯函數(shù)隨溫度的變化 186
本章要求 186
學習思路 187
思考題 187
習題 189
第6章 相平衡 194
6.1 相律 194
6.1.1 相律表達式 194
6.1.2 相與相數(shù) 194
6.1.3 物種數(shù)和組分數(shù) 195
6.1.4 自由度和自由度數(shù) 196
6.1.5 相律的推導 197
6.1.6 關于相律的幾點說明 198
6.1.7 相律應用 198
6.2 單組分系統(tǒng)相平衡 199
6.2.1 單組分系統(tǒng)兩相平衡克拉佩龍方程 200
6.2.2 克勞修斯-克拉佩龍方程 201
6.2.3 液體壓力對其蒸氣壓的影響* 203
6.2.4 單組分系統(tǒng)相圖 204
6.3 二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖 206
6.3.1 理想液態(tài)混合物的p-x 圖 206
6.3.2 理想液態(tài)混合物的T-x 圖 207
6.3.3 杠桿規(guī)則 208
6.3.4 真實液態(tài)混合物的p-x 圖與T-x 圖 210
6.3.5 柯諾瓦洛夫規(guī)則* 212
6.3.6 精餾* 213
6.4 二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液-液平衡相圖 214
6.4.1 部分互溶系統(tǒng)的液-液平衡相圖 214
6.4.2 部分互溶系統(tǒng)的氣-液-液平衡相圖 216
6.4.3 完全不互溶系統(tǒng)的氣-液-液平衡相圖 217
6.4.4 二組分系統(tǒng)氣-液平衡相圖及氣-液-液平衡p-x 和T-x 相圖匯總 218
6.5 二組分系統(tǒng)的液-固平衡相圖 219
6.5.1 固態(tài)不互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖 220
6.5.2 液-固平衡相圖的繪制方法 220
6.5.3 生成化合物的固態(tài)不互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖 222
6.5.4 固態(tài)完全互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖 225
6.5.5 固態(tài)部分互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖 226
6.6 三組分系統(tǒng)的液-液平衡相圖* 228
6.6.1 三組分系統(tǒng)相圖的坐標表示方法 228
6.6.2 部分互溶的三組分系統(tǒng)的液-液平衡相圖 230
本章要求 232
學習思路 232
思考題 233
習題 235
附錄 241
附錄1 國際單位制(SI) 241
附錄2 基本常數(shù) 243
附錄3 元素及其原子量表 244
附錄4 某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關系 245
附錄5 某些物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵與摩爾定壓熱容 246
附錄6 某些物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓 249
上冊習題參考答案 251
參考文獻 259
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