無機及分析化學
第一章分散體系 001
第一節(jié)溶液 001
一、分散系 001
二、溶液濃度的表示方法 002
三、溶液濃度之間的換算 005
第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性 006
一、溶液的蒸氣壓下降 006
二、溶液的沸點升高 007
三、溶液的凝固點下降 008
四、溶液的滲透壓 010
第三節(jié)膠體溶液 011
一、膠體的吸附作用 011
二、膠體的結(jié)構(gòu) 012
三、膠體的性質(zhì) 013
四、膠體的穩(wěn)定性和聚沉 014
五、高分子溶液 015
習題 015

第二章化學實驗基礎(chǔ)知識 018
第一節(jié)玻璃儀器的洗滌和干燥 018
一、玻璃儀器的洗滌 018
二、玻璃儀器的干燥 019
第二節(jié)無機化學實驗基本操作 020
一、化學試劑及其取用 020
二、物質(zhì)的溶解、固液分離、溶液的濃縮與結(jié)晶 022
習題 028

第三章化學反應(yīng)速率和化學平衡 030
第一節(jié)化學反應(yīng)速率 030
一、定義 030
二、反應(yīng)機理 031
三、反應(yīng)速率方程 031
四、化學反應(yīng)速率理論 033
第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素 036
一、濃度對反應(yīng)速率的影響 036
二、壓力對反應(yīng)速率的影響 036
三、溫度對反應(yīng)速率的影響 036
四、催化劑對反應(yīng)速率的影響 037
第三節(jié)化學平衡 037
一、可逆反應(yīng)與化學平衡 037
二、平衡常數(shù) 040
第四節(jié)化學平衡的移動 043
一、濃度對化學平衡的影響 043
二、壓力對化學平衡的影響 044
三、溫度對化學平衡的影響 045
四、催化劑對化學平衡的影響 045
五、平衡移動原理 045
習題 046

第四章定量分析基礎(chǔ) 049
第一節(jié)定量分析概述 049
一、分析化學的任務(wù)和作用 049
二、定量分析過程 050
三、定量分析方法 050
第二節(jié)定量分析的誤差 051
一、有關(guān)測定數(shù)值的介紹 052
二、誤差的表征 053
三、誤差的分類 056
四、提高分析結(jié)果準確度的方法 057
五、分析數(shù)據(jù)的處理 059
第三節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則 062
一、有效數(shù)字 062
二、有效數(shù)字的修約 063
三、有效數(shù)字的運算規(guī)則 063
第四節(jié)滴定分析法 065
一、滴定分析的基本術(shù)語 065
二、滴定分析法對化學反應(yīng)的要求及滴定方式 065
三、標準溶液的配制 066
習題 067

第五章酸堿平衡和酸堿滴定法 070
第一節(jié)酸堿理論 070
一、酸堿電離理論 071
二、酸堿質(zhì)子理論 071
第二節(jié)酸堿平衡與酸堿的相對強度 072
一、酸堿解離平衡與解離平衡常數(shù) 073
二、影響酸堿解離平衡的主要因素 076
第三節(jié)溶液的酸堿性 078
一、水溶液中酸堿平衡處理的方法 078
二、強酸（強堿）溶液pH值的計算 079
三、一元弱酸（弱堿）溶液pH值的計算 080
四、多元弱酸（弱堿）溶液pH值的計算 081
五、弱酸混合溶液的pH值 082
六、兩性物質(zhì)溶液的pH值 082
七、酸堿緩沖溶液 083
第四節(jié)酸堿指示劑 087
一、酸堿指示劑的作用原理 087
二、指示劑的變色范圍 087
三、影響指示劑變色的因素 089
第五節(jié)酸堿滴定法 090
一、強堿（強酸）滴定強酸（強堿） 090
二、強堿（強酸）滴定一元弱酸（弱堿） 092
三、多元酸（或多元堿）、混酸的滴定 093
第六節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用 095
一、酸標準溶液的配制和標定 095
二、堿標準溶液的配制和標定 096
三、CO2對酸堿滴定的影響 097
四、酸堿滴定法的應(yīng)用 097
習題 100

第六章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 103
第一節(jié)沉淀溶解平衡 103
一、沉淀溶解平衡的概念 103
二、溶度積常數(shù) 103
三、溶度積與溶解度的關(guān)系 104
第二節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 105
一、溶度積規(guī)則 105
二、沉淀的生成 106
第三節(jié)沉淀滴定法 111
一、莫爾法 111
二、佛爾哈德法 112
三、法揚斯法 114
四、沉淀滴定法的應(yīng)用實例 115
習題 116

第七章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 119
第一節(jié)核外電子的運動狀態(tài) 119
一、核外電子運動的量子化特征 120
二、核外電子運動的波粒二象性 121
三、核外電子運動狀態(tài)的描述 123
第二節(jié)原子核外電子排布與元素周期律 126
一、多電子原子軌道的能級 126
二、基態(tài)原子中電子的排布原理 127
三、原子的電子結(jié)構(gòu)和元素周期律 128
四、元素性質(zhì)的周期性 130
習題 135

第八章化學鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu) 138
第一節(jié)離子鍵 138
一、離子鍵的形成和特征 138
二、離子的特性 139
第二節(jié)共價鍵理論 140
一、共價鍵的形成 140
二、價鍵理論的要點 141
三、共價鍵的特征 141
四、共價鍵的類型 142
五、鍵參數(shù) 143
第三節(jié)雜化軌道理論 145
一、雜化軌道理論的基本要點 145
二、雜化軌道的類型 146
第四節(jié)分子間作用力與氫鍵 149
一、分子的極性和變形性 149
二、分子間力 150
三、氫鍵 152
習題 154

第九章氧化還原平衡和氧化還原滴定法 156
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 156
一、氧化數(shù) 156
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 158
第二節(jié)原電池與電極電勢 161
一、原電池 161
二、電極電勢 163
三、影響電極電勢的因素 166
第三節(jié)電極電勢的應(yīng)用 168
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 168
二、判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向 169
三、判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度 169
四、測定溶度積常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù) 171
五、元素電勢圖及其應(yīng)用 172
第四節(jié)氧化還原滴定法 174
一、氧化還原滴定曲線 174
二、氧化還原滴定中的指示劑 178
三、氧化還原滴定前的預處理 179
第五節(jié)常見的氧化還原滴定法 181
一、高錳酸鉀法 182
二、重鉻酸鉀法 183
三、碘量法 184
習題 187

第十章配位平衡和配位滴定法 191
第一節(jié)配位化合物的基本概念 191
一、配位化合物的組成和命名 191
二、配位化合物的分類 195
第二節(jié)配位化合物在水溶液的穩(wěn)定性 197
一、配位平衡及其平衡常數(shù) 197
二、配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用 198
三、EDTA配位化合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 200
第三節(jié)配位滴定法 203
一、配位滴定的基本原理 203
二、金屬指示劑 207
第四節(jié)提高配位滴定選擇性的方法 210
一、混合離子準確滴定的條件 210
二、消除干擾的主要途徑 210
第五節(jié)配位滴定方式及其應(yīng)用 212
一、配位滴定方式 212
二、配位滴定法的應(yīng)用 214

習題 215

附錄 219
附錄1常見化合物的摩爾質(zhì)量表 219
附錄2常見弱電解質(zhì)的解離常數(shù)（298.15K） 221
附錄3常見難溶電解質(zhì)的溶度積（298.15K） 221
附錄4常見氧化還原電對的標準電極電勢（298.15K） 222
附錄5常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298.15K） 224

參考文獻 226




實訓手冊
實訓1 溶膠的制備及其性質(zhì) 1

實訓2 藥用氯化鈉的制備 4

實訓3 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7

實訓4 電子分析天平的使用 11

實訓5 移液管、容量瓶、酸堿滴定管的使用和相對校準 14

實訓6 滴定分析基本操作 22

實訓7 鹽酸標準溶液的配制與標定 25

實訓8 氫氧化鈉標準溶液的配制與標定 27

實訓9 藥用醋酸總酸度的測定 30

實訓10 藥用NaOH 含量的測定(雙指示劑法) 32

實訓11 硝酸銀標準溶液的配制與標定 35

實訓12 生理鹽水中氯化鈉含量的測定(莫爾法) 37

實訓13 高錳酸鉀溶液的配制和標定 39

實訓14 過氧化氫含量的測定 42

實訓15 Na2S2O3 標準溶液的配制與標定 44

實訓16 膽礬中銅含量的測定 47

實訓17 碘量法測定藥片維生素C的含量 50

實訓18 EDTA標準溶液的配制與標定 53

實訓19 水的硬度的測定 56

實訓20 胃舒平藥片中鋁和鎂的測定 59